I følge wikipedia...
Isotoper er to eller flere typer atomer som har samme atomnummer (antall protoner i kjernene deres) og posisjon i det periodiske systemet (og dermed tilhører det samme kjemiske elementet), og som er forskjellige i nukleonnummer (massetall). ) på grunn av ulikt antall nøytroner i kjernene deres. Mens alle isotoper av et gitt grunnstoff har nesten de samme kjemiske egenskapene, har de forskjellige at...
Innholdsfortegnelse
- Hva er isotoper
- Som oppdaget isotoper
- Hva har isotoper til felles
- Hvordan lages isotoper
- Hvordan brukes isotoper i landbruket
- Hvordan brukes isotoper i biologi
- Hvordan brukes isotoper i karbondatering
- Hvordan kan isotoper brukes i medisin
- Hvordan er isotoper av et gitt element forskjellige
- Hvor mange isotoper kan et grunnstoff ha
- Hvordan beregne mengden av isotoper
- Hvordan skrive atomsymbol for isotoper
- Isotoper og atommasse
- Isotoper formel
- Isotoper vs atomer
- Isotoper vs ioner
- Hvordan blir isotoper stabile
- Hva gjør isotoper radioaktive
Hva er Isotoper
En isotop er en av to eller flere arter av atomer av et kjemisk grunnstoff med samme atomnummer og posisjon i det periodiske systemet og nesten identisk kjemisk oppførsel, men med forskjellige atommasser og fysiske egenskaper.
Hvert kjemisk grunnstoff har en eller flere isotoper.
Tips: Slå på bildetekstknappen hvis du trenger det. Velg "automatisk oversettelse" i innstillingsknappen hvis du ikke er kjent med det engelske språket.
Hvem oppdaget Isotoper
Radiokjemiker Frederick Soddy
Eksistensen av isotoper ble først foreslått i 1913 av radiokjemikeren Frederick Soddy, basert på studier av radioaktive forfallskjeder som indikerte rundt 40 forskjellige arter referert til som radioelementer (dvs. Radioaktive grunnstoffer) mellom uran og bly, selv om det periodiske systemet bare tillot 11 elementer.
Hva har Isotoper til felles
Atomer av samme grunnstoff som har forskjellig antall nøytroner, men samme antall protoner og elektroner.
Isotoper er medlemmer av en familie av et grunnstoff som alle har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner.
Antall protoner i en kjerne bestemmer elementets atomnummer i det periodiske systemet.
Hvordan lages Isotoper
Endre antall nøytroner i et atom.
Isotoper dannes ved å endre antall nøytroner i et atom.
Noen ganger brukes isotopene til forskjellige ting.
Karbon-12 er den rene formen, C-13 brukes i spektroskopi, og C-14 brukes i datering.
Gjennom radioaktivt forfall av en kjerne
Isotoper kan enten dannes spontant (naturlig) gjennom radioaktivt forfall av en kjerne (dvs. Utslipp av energi i form av alfapartikler, beta-partikler, nøytroner og fotoner) eller kunstig ved å bombardere en stabil kjerne med ladede partikler via akseleratorer eller nøytroner i en atomreaktor.
Hvordan brukes Isotoper i landbruket
Matbestråling.
Mat og landbruk Enkelte isotoper, kalt radioisotoper, kan brukes til å forstå kjemiske og biologiske prosesser i planter.
Innen matkonservering brukes matbestråling.
Denne prosessen er en metode for å behandle mat som gjør den tryggere å spise og gjør at den har lengre holdbarhet.
Hvordan brukes Isotoper i biologi
Beregn alderen til eldre fossiler.
Isotoper er variasjoner av kjemiske elementer som inneholder forskjellig antall nøytroner.
Fordi isotoper er gjenkjennelige, gir de en effektiv måte å spore biologiske prosesser under eksperimentering.
Hvordan brukes Isotoper i Carbon Dating
Ved å sammenligne de tre forskjellige isotoper av karbon
Radiokarbondatering fungerer ved å sammenligne de tre forskjellige isotoper av karbon.
Isotoper av et bestemt grunnstoff har samme antall protoner i kjernen, men forskjellig antall nøytroner.
Dette betyr at selv om de er veldig like kjemisk, har de forskjellige masser.
Hvordan kan Isotoper brukes i medisin
Diagnostisering og behandling av sykdommer.
Nukleærmedisin bruker radioaktive isotoper på en rekke måter.
En av de mer vanlige bruksområdene er som sporstoff der en radioisotop, som technetium-99m, tas oralt eller injiseres eller inhaleres inn i kroppen.
Terapeutiske anvendelser av radioisotoper er typisk ment å ødelegge de målrettede cellene.
Hvordan kan Isotoper av et gitt element variere
Et annet antall nøytroner gir hver elementær isotop en annen atomvekt
En isotop er en av to eller flere former av det samme kjemiske elementet.
Ulike isotoper av et grunnstoff har samme antall protoner i kjernen, noe som gir dem samme atomnummer, men et annet antall nøytroner gir hver elementær isotop en annen atomvekt.
Hvor mange Isotoper element har
Det er 254 kjente stabile isotoper og 80 grunnstoffer som har minst én stabil isotop.
Tjueseks elementer har bare én stabil isotop.
Disse elementene kalles monoisotopiske.
Hvordan beregne overfloden av Isotoper
Hvordan beregne prosentandelen av en isotop.
Trinn 1: Finn den gjennomsnittlige atommassen.
Identifiser atommassen til elementet fra problemet med isotopoverflod.
Trinn 2: Sett opp problemet med relativ overflod.
Eksempel på problem: Hvis massene til en isotop av nitrogen, nitrogen-14,.
Trinn 3: Løs for x for å få den relative overfloden av den ukjente isotopen.
x + (1 – x) = 1
Ligningen kan settes opp som en prosent eller som en desimal.
Som en prosent vil ligningen være: (x) + (100-x) = 100, der 100 angir den totale prosenten i naturen.
Hvis du setter ligningen som en desimal, betyr dette at overfloden vil være lik 1.
Ligningen blir da: x + (1 – x) = 1.
Hvordan skrive atomsymbol for Isotoper
Plasser atomnummeret som et underskrift og massetallet (protoner pluss nøytroner) som et hevet skrift til venstre for atomsymbolet
For å skrive symbolet for en isotop, plasser atomnummeret som et nedskreven skrift og massetallet (protoner pluss nøytroner) som et hevet skrift til venstre for atomsymbolet.
Symbolene for de to naturlig forekommende isotoper av klor er skrevet som følger: 3517Cl og 3717Cl.
Isotoper og atommasse
Summen av antall protoner og nøytroner i kjernen
Det er vanlig å karakterisere forskjellige isotoper ved å gi summen av antall protoner og nøytroner i kjernen - en mengde som kalles atommassetallet.
I eksemplet ovenfor vil det første atomet bli kalt karbon-12 eller 12C (fordi det har seks protoner og seks nøytroner), mens det andre vil være karbon-14 eller 14C.
Isotoper vs atomer
Isotoper av et grunnstoff har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner i kjernene.
Isotoper er atomer med forskjellige atommasser som har samme atomnummer.
Atomene til forskjellige isotoper er atomer av samme kjemiske element; de er forskjellige i antall nøytroner i kjernen.
Isotoper vs ioner
Isotoper er forskjellige atomer av samme grunnstoff.
Isotoper er versjoner av et bestemt grunnstoff som har forskjellig antall nøytroner.
Ioner er atomer (eller molekyler) som har mistet eller fått elektroner og har en elektrisk ladning.
Isotoper involverer nøytroner.
Hvis det er et negativt eller et positivt tegn etter elementsymbolet(e), er det et ion.
Hvordan blir Isotoper stabil
Sender ut alfapartikler, beta-partikler, positroner eller gammastråler.
De fleste isotoper blir stabile ved å sende ut alfapartikler, beta-partikler, positroner eller gammastråler. Noen få blir stabile ved elektronfangst eller ved spontan fisjon. GAMMASTRALER: Den kan frigjøre denne overflødige energien ved å sende ut gammastråler.
Hva gjør isotoper radioaktive
Sender ut stråling i form av alfa-, beta- og gammastråler.
En radioaktiv isotop er en hvilken som helst av flere arter av det samme kjemiske elementet med forskjellige masser hvis kjerner er ustabile og sprer overflødig energi ved spontant å sende ut stråling i form av alfa-, beta- og gammastråler.
Sitering
Når du trenger å inkludere et faktum eller en del informasjon i en oppgave eller et essay, bør du også inkludere hvor og hvordan du fant den informasjonen (Isotoper).
Det gir troverdigheten til papiret ditt, og det er noen ganger nødvendig i høyere utdanning.
For å gjøre livet ditt lettere (og sitat) bare kopier og lim inn informasjonen nedenfor i oppgaven eller essayet ditt:
Luz, Gelson. Isotoper. Materialer Blogg. Gelsonluz.com. dd mmmm åååå. URL.
Nå erstatt dd, mm og åååå med dagen, måneden og året du blar gjennom denne siden. Erstatt også URL -adressen for den faktiske nettadressen til denne siden. Dette sitatformatet er basert på MLA.
Kommentarer