Omtrent Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne et elektron fra et isolert atom eller molekyl.
Blant de kjemiske elementene i enhver periode er fjerning av et elektron vanskeligst for edelgassene og lettest for alkalimetallene.
I følge wikipedia...
I fysikk og kjemi er Ioniseringsenergi (amerikansk engelsk stavemåte) eller ioniseringsenergi (britisk engelsk stavemåte) minimumsmengden energi som kreves for å fjerne det mest løst bundne elektronet til et isolert nøytralt gassformet atom eller molekyl.
Innholdsfortegnelse
Du kan forvente at denne artikkelen dekker:
- Hva er Ioniseringsenergi (definisjon)
- Hva måler Ioniseringsenergi
- Ioniseringsenergiligning
- Ioniseringsenergienheter
- Kan Ioniseringsenergi være negativ
- Hvordan finne Ioniseringsenergi
- Hvordan Ioniseringsenergi endres i det periodiske systemet
- Unntak for trend i ioniseringsenergi
- Hvordan bestemme Ioniseringsenergi fra elektronkonfigurasjon
- Hvordan bestemme Ioniseringsenergi fra det periodiske systemet
- Hvordan beregne Ioniseringsenergi fra kinetisk energi
- Hvordan beregne andre Ioniseringsenergi
- Ioniseringsenergi vs elektronegativitet
- Ioniseringsenergi vs atomnummer
- Ioniseringsenergi og elektronaffinitet
- Ioniseringsenergi og atomradius
- Ioniseringsenergi og effektiv atomladning
- Hvordan påvirker Ioniseringsenergi reaktivitet
- Hvordan forutsi Ioniseringsenergi
- Hvordan identifisere et element basert på Ioniseringsenergi
- Hvordan bestemme gruppe fra Ioniseringsenergi
- Hvilken ioniseringsprosess krever mest energi
- Hvilket element har den høyeste Ioniseringsenergi
Hva måler Ioniseringsenergi
Styrke.
Ioniseringsenergi er et mål på evnen til et grunnstoff til å gå inn i kjemiske reaksjoner som krever ionedannelse eller donasjon av elektroner.
Det er også generelt relatert til naturen til den kjemiske bindingen i forbindelsene dannet av elementene.
Ioniseringsenergiligning
Tips: Slå på bildetekstknappen hvis du trenger det. Velg "automatisk oversettelse" i innstillingsknappen hvis du ikke er kjent med det engelske språket.
Ioniseringsenergienheter
De mest brukte enhetene for Ioniseringsenergi er:
1. EV "elektronvolt" (i fysikk)
2. KJ/mol "molare enheter" (i kjemi) kJ/mol er mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra hvert atom i et bestemt mol atomer.
Kan Ioniseringsenergi være negativ
Ioniseringsentalpi er alltid negativ.
Hvordan Ioniseringsenergi endres i det periodiske systemet
Når du beveger deg fra venstre til høyre over det periodiske systemet, øker Ioniseringsenergi for et atom.
Når du beveger deg fra venstre til høyre over det periodiske systemet, øker Ioniseringsenergi for et atom. Innenfor en gruppe avtar Ioniseringsenergi når størrelsen på atomet blir større.
Unntak for trend i ioniseringsenergi
Den første Ioniseringsenergi av bor er mindre enn den for beryllium og den første Ioniseringsenergi av oksygen er mindre enn den for nitrogen.
Hvordan beregne Ioniseringsenergi fra kinetisk energi
Ettersom overskuddsenergien, vil være i form av kinetisk energi, beregnes av fotoelektronspektrometeret er det mulig å beregne Ioniseringsenergi av et molekyl, ved å omorganisere følgende ligning: Ek=hν−EI, for å løse for EI, Ioniseringsenergi.
Ioniseringsenergi vs elektronegativitet
Omvendt av hverandre.
Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektronene i en binding mot det, mens Ioniseringsenergi er energien et nøytralt atom trenger for å fjerne et elektron fra det.
Ioniseringsenergi vs atomnummer
Innenfor en gruppe avtar Ioniseringsenergi når størrelsen på atomet blir større.
I denne situasjonen er det første elektronet som fjernes lenger fra kjernen når atomnummeret (antall protoner) øker.
Ioniseringsenergi og elektronaffinitet
Hovedforskjellen mellom elektronaffinitet og Ioniseringsenergi er at elektronaffinitet gir mengden energi som frigjøres når et atom får et elektron, mens Ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne et elektron fra et atom.
Ioniseringsenergi og atomradius
Når atomradiusen avtar, blir det vanskeligere å fjerne et elektron som er nærmere en mer positivt ladet kjerne.
Derfor jo mindre radius jo høyere Ioniseringsenergi, og jo større radius jo lavere energibehov.
Hvordan påvirker Ioniseringsenergi reaktivitet
Jo større Ioniseringsenergi, desto vanskeligere er det å fjerne et elektron.
Når et atom har en høyere Ioniseringsenergi, krever det mye energi å fjerne et elektron, og atomet er stabilt og har lavere reaktivitet.
Når et atom har lavere Ioniseringsenergi, krever det mindre energi for å bevege elektronet, og det er ikke stabilt og har høyere reaktivitet.
Hvordan bestemme gruppe fra Ioniseringsenergi
Den generelle trenden er at Ioniseringsenergi reduseres ved å bevege seg fra topp til bunn nedover i en periodisk tabellgruppe.
Når du beveger deg nedover en gruppe, legges et valensskall til.
De ytterste elektronene er lenger unna den positivt ladede kjernen, så de er lettere å fjerne.
Hvilket element har den høyeste Ioniseringsenergi
Helium
Video: Det periodiske system: Atomradius,...
Jeg vil nå vise en relatert video kalt "The Periodic Table: Atomic Radius,...":
Tips: Slå på bildetekstknappen hvis du trenger det. Velg "automatisk oversettelse" i innstillingsknappen hvis du ikke er kjent med det engelske språket.
Sitering
Når du trenger å inkludere et faktum eller en del informasjon i en oppgave eller et essay, bør du også inkludere hvor og hvordan du fant den informasjonen (Ioniseringsenergi).
Det gir troverdigheten til papiret ditt, og det er noen ganger nødvendig i høyere utdanning.
For å gjøre livet ditt lettere (og sitat) bare kopier og lim inn informasjonen nedenfor i oppgaven eller essayet ditt:
Luz, Gelson. Ioniseringsenergi. Materialer Blogg. Gelsonluz.com. dd mmmm åååå. URL.
Nå erstatt dd, mm og åååå med dagen, måneden og året du blar gjennom denne siden. Erstatt også URL -adressen for den faktiske nettadressen til denne siden. Dette sitatformatet er basert på MLA.
Kommentarer