Forord
Ioneradius er avstanden mellom kjernen og elektronet i det ytterste skallet av et ion.
I følge wikipedia...
Ionisk radius, r ion, er radiusen til et monoatomisk ion i en ionisk krystallstruktur. Selv om verken atomer eller ioner har skarpe grenser, blir de behandlet som om de var harde kuler med radier slik at summen av ioniske radier av kation og anion gir avstanden mellom ionene i et krystallgitter. Ioniske radier er vanligvis gitt i enheter av enten pikometer (pm) eller ångstrøm (Å) ...
Innholdsfortegnelse
Dette er temaene jeg skal dekke videre:
- Definisjon av ionisk radius
- Hva betyr Ioneradius
- Hvordan finne Ioneradius av et element
- Ionisk radius vs atomradius
- Ionisk radius-trend i det periodiske systemet
- Hvordan bestemme Ioneradius
- Formel for ionisk radius
- Hvordan rangere Ioneradius
- Hvordan måle Ioneradius
- Hvilket element har høyest Ioneradius
Definisjon av ionisk radius
Ioneradius (flertall: ioniske radier) er målet for et atoms ion i et krystallgitter.
Det er halve avstanden mellom to ioner som knapt berører hverandre.
Hva betyr Ioneradius
Ioneradius er avstanden mellom kjernen og elektronet i det ytterste skallet av et ion.
Når et elektron legges til et atom og danner et anion, frastøter det tilførte elektronet andre elektroner, noe som resulterer i en økning i størrelsen på atomet.
Hvordan finne Ioneradius av et element
Røntgenkrystallografi.
Ionene til det samme kjemiske elementet kan finnes i forskjellige størrelser i henhold til deres elektriske ladninger.
Den vanligste metoden for å finne Ioneradius er røntgenkrystallografi.
Ionisk radius vs atomradius
Atomradius er radiusen til et nøytralt atom, mens Ioneradius er radiusen til et elektrisk ladet atom.
Ioneradius er avstanden fra kjernen til de ytterste elektronene i et ion.
Mens atomradius er avstanden fra kjernen til de normale valanselektronene.
Ionisk radius-trend i det periodiske systemet
Ioneradius av elementene viser trender i det periodiske systemet.
Generelt: Ionisk radius øker når du beveger deg fra topp til bunn på det periodiske systemet.
Ionisk radius avtar når du beveger deg over det periodiske systemet, fra venstre til høyre.
Formel for ionisk radius
R = sqrt(z/P)
Den beregnes ut fra den indre nukleære avstanden mellom et kation og et naboanion i et gitter.
Ioniske radier er typisk rapportert i pikometer (pm, 1 × 10−12 m) eller i den eldre litteraturen som Ångstrøm (Å), der 1 Å = 100 pm.
Hvordan rangere Ioneradius
Radieøkning for ioner
Finn først hvert av grunnstoffene i det periodiske systemet.
Deretter, og husk at ioniske radier øker for ioner med samme ladning som går nedover en rad, sorter ionene i rekkefølge etter økende radier.
Hvordan måle Ioneradius
Radiusen til et atom kan bare bli funnet ved å måle avstanden mellom kjernene til to atomer som berører hverandre, og deretter halvere den avstanden.
Dette er hva du ville fått hvis du hadde metallatomer i en metallisk struktur, eller atomer kovalent bundet til hverandre.
Hvilket element har høyest Ioneradius
Francium
Atomradiusen øker fra topp til bunn i en gruppe, og avtar fra venstre til høyre over en periode.
Dermed er helium det minste grunnstoffet, og francium er det største.
Video: Ioneradius Trender, grunnleggende...
Hvis du er en visuell eller lydperson, ta en titt på denne relaterte Youtube-videoen:
Tips: Slå på bildetekstknappen hvis du trenger det. Velg "automatisk oversettelse" i innstillingsknappen hvis du ikke er kjent med det engelske språket.
Sitering
Når du trenger å inkludere et faktum eller en del informasjon i en oppgave eller et essay, bør du også inkludere hvor og hvordan du fant den informasjonen (Ioneradius).
Det gir troverdigheten til papiret ditt, og det er noen ganger nødvendig i høyere utdanning.
For å gjøre livet ditt lettere (og sitat) bare kopier og lim inn informasjonen nedenfor i oppgaven eller essayet ditt:
Luz, Gelson. Ioneradius. Materialer Blogg. Gelsonluz.com. dd mmmm åååå. URL.
Nå erstatt dd, mm og åååå med dagen, måneden og året du blar gjennom denne siden. Erstatt også URL -adressen for den faktiske nettadressen til denne siden. Dette sitatformatet er basert på MLA.
Kommentarer