Hva sier ordboken?
Hvorfor ikke sjekke en ordbok? Den beskriver "Atommasse" som:
Gjennomsnittlig masse av alle de naturlig forekommende atomene i et kjemisk grunnstoff
I følge wikipedia...
Atommassen (ma eller m) er massen til et atom. Selv om SI-enheten for masse er kilogram, uttrykkes atommasse ofte i ikke-SI-enheten atommasseenhet (amu) eller enhetlig masse (u) eller dalton, der 1 amu eller 1 u eller 1 Da er definert som 1⁄ 12 av massen til et enkelt karbon-12 atom, i hvile. Protonene og nøytronene i kjernen står for nesten hele den totale massen av atomer, med ele...
Nå er det på tide å snakke om:
- Atommassedefinisjon
- Hva betyr atommasse
- Hva er formelen for atommasse
- Hvor ligger atommassen
- Atommasse bestemmes av
- Atommasse måles i
- Atommassesymbol
- Hvordan ble atommasse oppdaget
- Atommasse og molar masse
- Atommasse vs atomvekt
- Atommasse vs molekylmasse
- Atommasse vs molekylvekt
- Kan atommassen til et grunnstoff variere
- Hva er atommasse lik
- Hvordan måles atommasse
- Hvordan beregnes gjennomsnittlig atommasse
- Hvor mange atommasseenheter er det i ett gram
- Hvordan beregne atommasse fra isotoper
- Hvordan finne gjennomsnittlig atommasse av isotoper
Atommassedefinisjon
Atommasse er mengden materie som finnes i et atom i et grunnstoff.
Det uttrykkes som et multiplum av en tolvtedel av massen til karbon-12-atomet, 1,992646547 × 10−23 gram, som er tildelt en atommasse på 12 enheter.
I denne skalaen tilsvarer 1 atommasseenhet (amu) 1,660539040 × 10−24 gram.
Hva betyr Atommasse
Atommasse.
En grunnleggende fysisk egenskap ved materie er masse. Atommassen er referert til som massen til et atom eller et molekyl. For å finne gjennomsnittlig masse av atomer og molekyler og løse problemer ved hjelp av støkiometri, brukes atommassen.
Hva er Atommasse-formelen
Masse av protoner + Masse av nøytroner + Masse av elektroner.
Det er tre måter å beregne atommassen på, avhengig av omstendighetene til hver.
Hvor ligger atommassen
Kjernen
Over 99.
9 prosent av et atoms masse ligger i kjernen.
Protonene og nøytronene i sentrum av atomet er omtrent 2000 ganger tyngre enn elektronene som går i bane rundt det.
Atommasse bestemmes av
massetall = protoner + nøytroner
Sammen bestemmer antall protoner og antall nøytroner et grunnstoffs massetall: massetall = protoner + nøytroner.
Hvis du vil regne ut hvor mange nøytroner et atom har, kan du ganske enkelt trekke antall protoner, eller atomnummer, fra massetallet.
Atommasse måles i
atommasseenhet (amu, også kjent som daltons, D)
Atommassen til et grunnstoff er gjennomsnittlig masse av atomene til et grunnstoff målt i atommasseenhet (amu, også kjent som dalton, D).
Atommassen er et vektet gjennomsnitt av alle isotopene til det elementet, der massen til hver isotop multipliseres med mengden av den aktuelle isotopen.
Atommassesymbol
U (Ifølge 3 kilder).
Massetallet (symbol A, fra det tyske ordet Atomgewicht "atomvekt"), også kalt atommassenummer eller nukleonnummer, er det totale antallet protoner og nøytroner (sammen kjent som nukleoner) i en atomkjerne.
Hvordan ble atommasse oppdaget
1869.
Mendeleev presenterte formelt funnene sine for det russiske kjemiske samfunnet i 1869.
Mendeleev hadde oppdaget at atomvektene til grunnstoffer med lignende egenskaper enten var veldig nære (som for eksempel i tilfellet med osmium, iridium og platina) eller økte med jevne mellomrom (som i tilfellet med kalsium, rubidium og cesium).
John Dalton
I 1803 publiserte den engelske vitenskapsmannen John Dalton en artikkel der han tildelte hydrogen en vekt på 1, og deretter brukte forbindelser av hydrogen for å bestemme den relative vekten til de andre grunnstoffene.
Atommasse og molar masse
Molar masse er massen av en mol av et stoff
Molar masse er massen av en mol av et stoff.
Atommasse er massen til en individuell enhet av et stoff.
atommassen i amu til et stoff er numerisk ekvivalent med massen i g av en mol av det stoffet.
Atommasse vs atomvekt
Atomvekt er det vektede gjennomsnittet av de naturlig forekommende isotoper.
Så igjen, mnemonikken for å huske forskjellen mellom atommasse og atomvekt er: atommasse er massen til et atom, mens atomvekt er det vektede gjennomsnittet av de naturlig forekommende isotoper.
Atommasse vs molekylmasse
Atommasse er massen til et enkelt atom.
Molekylmassen til en forbindelse refererer til summen av alle atommassene til atomene som danner en forbindelse.
Molekylmasse er et mål på masse relatert til et molekyl.
Det kalles også atomvekt.
Atommasse vs molekylvekt
Som en annen betydelig forskjell mellom atommasse og molekylvekt, er måleenheten for atommasse amu mens enheten for molekylvekt er g/mol.
Dessuten er det en forskjell mellom atommasse og molekylvekt i måten vi beregner disse to mengdene på.
Kan Atommasse av et element variere
Antall nøytroner for et gitt grunnstoff kan variere.
Derimot kan antall nøytroner for et gitt grunnstoff variere. Former av samme atom som bare er forskjellige i antall nøytroner kalles isotoper. Sammen bestemmer antall protoner og antall nøytroner et grunnstoffs massetall: massetall = protoner + nøytroner.
Hva er Atommasse lik
Protoner pluss nøytroner.
Atommassen er lik antall Det riktige svaret er protoner pluss nøytroner.
Forklaring: Antall protoner pluss antall nøytroner utgjør nesten hele massen til atomet fordi elektroner har en ubetydelig masse.
Hvordan måles atommasse
Legge til antallet nøytroner og protonene eller elektronene til et gitt grunnstoff.
Atommassen til et grunnstoff er gjennomsnittlig masse av atomene til et grunnstoff målt i atommasseenhet (amu, også kjent som dalton, D).
Atommassen er et vektet gjennomsnitt av alle isotopene til det elementet, der massen til hver isotop multipliseres med mengden av den aktuelle isotopen.
Hvordan beregnes gjennomsnittlig atommasse
Oppsummering av massene til elementets isotoper, hver multiplisert med sin naturlige overflod på jorden.
Den gjennomsnittlige atommassen for et grunnstoff beregnes ved å summere massene til elementets isotoper, hver multiplisert med dens naturlige overflod på jorden.
Når du gjør noen masseberegninger som involverer elementer eller forbindelser, bruk alltid gjennomsnittlig atommasse, som du finner i det periodiske systemet.
Hvor mange atommasseenheter er det i ett gram
En AMU tilsvarer 1,66 x 10-24 gram.
Ett gram tilsvarer 6,022 x 1023 AMU.
Hvordan beregne Atommasse fra isotoper
Å trekke atomnummeret fra isotoptallet. Til slutt legger du til atomnummeret og antall nøytroner.
For å beregne atommasse, start med å finne grunnstoffets atomnummer, som er tallet over grunnstoffet i det periodiske systemet.
Finn deretter antall nøytroner i kjernen ved å trekke atomnummeret fra isotoptallet.
Til slutt legger du til atomnummeret og antall nøytroner for å få atommassen.
Hvordan finne gjennomsnittlig Atommasse av isotoper
multipliser brøken med massetallet for hver isotop, og legg dem sammen
For å beregne gjennomsnittlig atommasse, multipliser brøken med massetallet for hver isotop, og legg dem sammen.
Når vi gjør masseberegninger som involverer elementer eller forbindelser (kombinasjoner av elementer), bruker vi alltid gjennomsnittlige atommasser.
Sitering
Når du trenger å inkludere et faktum eller en del informasjon i en oppgave eller et essay, bør du også inkludere hvor og hvordan du fant den informasjonen (Atommasse).
Det gir troverdigheten til papiret ditt, og det er noen ganger nødvendig i høyere utdanning.
For å gjøre livet ditt lettere (og sitat) bare kopier og lim inn informasjonen nedenfor i oppgaven eller essayet ditt:
Luz, Gelson. Atommasse. Materialer Blogg. Gelsonluz.com. dd mmmm åååå. URL.
Nå erstatt dd, mm og åååå med dagen, måneden og året du blar gjennom denne siden. Erstatt også URL -adressen for den faktiske nettadressen til denne siden. Dette sitatformatet er basert på MLA.
Kommentarer