Hva er en elektronkonfigurasjon?
Elektronkonfigurasjon er fordelingen av elektroner til et atom (eller molekyl) i atom- eller molekylære orbitaler.
Hva er en orbital? (Enkel definisjon)
Et elektron kan finnes hvor som helst rundt kjernen. En orbital er den mest sannsynlige plasseringen av et elektron rundt et atom.
Hvis du faktisk vil se hvordan en bane ser ut:
Konfigurasjonseksempel (notasjon)
Elektronkonfigurasjonen av neonatomet er 1s² 2s² 2p⁶.
Orbitaleksempel
1s² er en spesifikk orbital. I dette eksemplet:
- "1" er energinivået.
- "s" er orbital -typen.
- "2" er antall elektroner i den.
Merk: "2s²" og "2p⁶" er også orbitaler.
Skjell og subshells
Elektronkonfigurasjoner er delt med skall og subshells.
Hva er et elektronskall? (Enkel definisjon)
Et elektronskall er et stykke utsiden av et atom. Det er en gruppe orbitaler med samme verdi av kvantetallet.
De får tall eller bokstaver fra "K" til "Q".
I neoneksemplet:
- 1s² (1 er kvantetallet og skallet)
- 2s² (2 er kvantetallet og shell)
Hva er et elektronunderskall? (Enkel definisjon)
Et underskall er en underavdeling av elektronskall atskilt med elektronorbitaler. Subshells er merket med s, p, d og f.
I neoneksemplet:
- 1s² (s er underskallet)
- 2p⁶ (p er underskallet)
Hvorfor er elektronkonfigurasjonen viktig?
Du har absolutt aldri hørt om en proton- eller nøytronkonfigurasjon, ikke sant?Det er fordi de er lette å finne, vi vet hvor de er. Du kan ikke si det samme om elektroner.
Faktisk når vi sier at et elektron er en bane, er det fordi det har stor sannsynlighet for å være der. Ikke fordi vi er sikre på det. Det er en definisjon for "orbital".
Så hovedårsakene til at vi studerer elektronkonfigurasjon er:
- Elektroner er vanskelig å finne.
- Elektroner er grunnen til at atomer og molekyler samhandler med hverandre.
- Det hjelper oss å forutsi egenskapene til et element.
- Det hjelper oss med å bestemme valentiteten til et element.
Andre applikasjoner
Skrive elektronkonfigurasjoner
Først må vi forstå hvordan elektroner velger hvor de skal være. Også kjent som "Generelle regler".
Deretter vil jeg forklare den tradisjonelle måten å skrive en elektronkonfigurasjon på og deretter forklare en kul hack du kan bruke.
Regel 1: Fordeling etter energinivå
Ut intuisjon kan få oss til å tro at elektroner vil fylle orbitaler som er nærmere kjernen først.
Men det er ikke akkurat sant. De fyller de lavere energiorbitalene først. De fleste av disse er nærmere kjernen, men ikke alltid.
Regel 2: Fordeling på avstand
Når de kan velge mellom samme energiorbitaler, vil de foretrekke å være så langt som mulig.
Regel 3: Fordeling med elektronspinn
Tradisjonell fyllingsmetode
Vi bruker et minnehjelpemiddel for å overholde regel 1 (ovenfor):
 |
Bare følg linjen fra topp til bunn. Fyll bane og gå til neste.
Du må respektere det maksimale antallet elektroner i hvert delshell:
- s: 2.
- s: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Eksempel på edelgass-konfigurasjon:
- Han: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Problemet med metoden er:
- Du må huske dette minnet.
- Du må kontrollere antall elektroner du har brukt så langt.
- Du må huske hvor mange elektroner som passer inn i hvert delshell (s, p, d, f).
- Det tar mye tid.
Blokkemetoden (hackingen)
Jeg skal her forklare et kult hack:
Trinn 1: Merk periodetabellen i blokker .
Trinn 2: Identifiser elementet av interesse på det periodiske bordet og sirkel det.
Trinn 3: Finn hydrogen som utgangspunkt.
Trinn 4: Gli over hver rad, venstre til høyre og topp til bunn, og skriv ut elektronkonfigurasjonen til du kommer til elementet ditt.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Trinn 5: Kontroller arbeidet ditt ved å legge til alle overskriftene og se om det summerer seg til det totale antallet elektroner i din element av interesse. dette er valgfritt.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Hva gjør dette til en bedre metode:
- Du trenger ikke å huske hvor mange elektroner som passer inn i hvert subshell (s, p, d, f).
- Du trenger ikke huske det minnet.
- Du trenger ikke å holde styr på elektronene du har brukt så langt.
- Det tar mye kortere tid.
Forkortet elektronkonfigurasjon
Som du kan se ovenfor, resulterer standardfordelingen ofte i en stor elektronkonfigurasjon.
I disse tilfellene kan vi bruke en forkortet konfigurasjon (kondensert elektronkonfigurasjon). Vi kan kalle dette et offisielt hack.
Hvorfor? Vel, du vil legge merke til at det alltid er et komplett sett med subshells i hvert tungt atom. Dette er også den samme konfigurasjonen av den forrige edelgassen i det periodiske systemet.
Så det vi gjør er å sette den siste edelgassen i firkantede parenteser.
Eksempel
Natriums elektronkonfigurasjon er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Hvordan skriver vi det i forkortet form?
Trinn 1: Vi plukker den siste edelgassen. I dette tilfellet er det Neon element.
Neonkonfigurasjon er 1s² 2s² 2p⁶, så vi erstatter den for [Xe]:
[Ne]3s¹.
Neon kan forkortes som [He] 2s² 2p⁶.
Engelsk Versjon
Sitering
Når du trenger å inkludere et faktum eller en del informasjon i en oppgave eller et essay, bør du også inkludere hvor og hvordan du fant den informasjonen (Elektronkonfigurasjon).
Det gir troverdigheten til papiret ditt, og det er noen ganger nødvendig i høyere utdanning.
For å gjøre livet ditt lettere (og sitat) bare kopier og lim inn informasjonen nedenfor i oppgaven eller essayet ditt:
Luz, Gelson. Elektronkonfigurasjon (Komplett, Forkortet Og En Kul Hack). Materialer Blogg. Gelsonluz.com. dd mmmm åååå. URL.
Nå erstatt dd, mm og åååå med dagen, måneden og året du blar gjennom denne siden. Erstatt også URL -adressen for den faktiske nettadressen til denne siden. Dette sitatformatet er basert på MLA.
Kommentarer